Balanceo de ecuaciones químicas por inspección
Recuerden que para tener balanceada una ecuación química, se debe tener el mismo número de átomos de un elemento, antes y después de la reacción. Esto se logra modificando los COEFICIENTES de las sustancias químicas presentes, NUNCA los SUBÍNDICES. Los coeficientes indican el número de moléculas (cuando se trata de compuestos o de elementos con moléculas poliatómicas) o de átomos simples (elementos que se encuentran o se representan como un sólo átomo).
Los subíndices, indican el número de átomos que están constituyendo la molécula, por ejemplo, en el CaCO3 (carbonato de calcio), el subíndice 3 indica que hay tres átomos de oxígeno unidos al átomo de carbono, un átomo de carbono y un átomo de calcio.
La finalidad de balancear una ecuación química es representar lo más cercano a la realidad el fenómeno químico que ha ocurrido, ajustándose la ecuación para tener el mínimo átomos y moléculas (o unidades iónicas) de especies químicas que intervienen en la reacción respetando la Ley de la Conservación de la Materia.
Para realizar el balanceo, deben empezar por contar los átomos presentes (antes y después de la reacción) del elemento más electropositivo (más metálico), y luego seguir con el orden descendente de electrpositividad, hasta terminar el ajuste con el hidrógeno y el oxígeno.
viernes, 7 de octubre de 2011
Ejercicios de
balanceo de ecuaciones químicas
1. Mg + AgNO3 ® Mg(NO3)2 + Ag
2. Pb(NO3)2
+ NaCl ® PbCl2 +
NaNO3
3. Fe2O3 + C
® Fe +
CO
4. C3H8 +
O2 ® CO2
+ H2O
5. Mg + O2
® MgO
6. MgO
+ H2O ® Mg(OH)2 + H2
7. Ca + H2O ® Ca(OH)2 + H2
8. Na
+ H2O ® NaOH
+ H2
9. Zn
+ HCl ® ZnCl2 + H2
10. Al2(SO4)3
+ KOH ® Al(OH)3 + K2SO4
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