Balanceo de ecuaciones químicas por inspección
Recuerden que para tener balanceada una ecuación química, se debe tener el mismo número de átomos de un elemento, antes y después de la reacción. Esto se logra modificando los COEFICIENTES de las sustancias químicas presentes, NUNCA los SUBÍNDICES. Los coeficientes indican el número de moléculas (cuando se trata de compuestos o de elementos con moléculas poliatómicas) o de átomos simples (elementos que se encuentran o se representan como un sólo átomo).
Los subíndices, indican el número de átomos que están constituyendo la molécula, por ejemplo, en el CaCO3 (carbonato de calcio), el subíndice 3 indica que hay tres átomos de oxígeno unidos al átomo de carbono, un átomo de carbono y un átomo de calcio.
La finalidad de balancear una ecuación química es representar lo más cercano a la realidad el fenómeno químico que ha ocurrido, ajustándose la ecuación para tener el mínimo átomos y moléculas (o unidades iónicas) de especies químicas que intervienen en la reacción respetando la Ley de la Conservación de la Materia.
Para realizar el balanceo, deben empezar por contar los átomos presentes (antes y después de la reacción) del elemento más electropositivo (más metálico), y luego seguir con el orden descendente de electrpositividad, hasta terminar el ajuste con el hidrógeno y el oxígeno.
viernes, 7 de octubre de 2011
Ejercicios de
balanceo de ecuaciones químicas
1. Mg + AgNO3 ® Mg(NO3)2 + Ag
2. Pb(NO3)2
+ NaCl ® PbCl2 +
NaNO3
3. Fe2O3 + C
® Fe +
CO
4. C3H8 +
O2 ® CO2
+ H2O
5. Mg + O2
® MgO
6. MgO
+ H2O ® Mg(OH)2 + H2
7. Ca + H2O ® Ca(OH)2 + H2
8. Na
+ H2O ® NaOH
+ H2
9. Zn
+ HCl ® ZnCl2 + H2
10. Al2(SO4)3
+ KOH ® Al(OH)3 + K2SO4
martes, 6 de septiembre de 2011
Solubilidad en agua
Reglas generales de solubilidad de las
sales en agua
|
Sales de iones
|
Solubilidades
|
|
Cloruros
|
Todos
son solubles excepto: AgCl; Hg2Cl2, PbCl2
|
|
Nitratos
|
TODOS
son solubles
|
|
Sulfatos
|
Todos
son solubles excepto: CaSO4; SrSO4; BaSO4;
PbSO4
|
|
Bromuros
|
Todos
son solubles excepto: AgBr; Hg2Br2; PbBr2;
HgBr2
|
|
Yoduros
|
Todos
son solubles excepto: AgI; Hg2I2; PbI2; Hg2I2
|
|
Acetatos
C2H3O2¾
|
TODOS son solubles
|
|
Sulfuros
|
INSOLUBLES excepto ligeramente IA, 2A y (NH4)2S
|
|
Carbonatos
|
INSOLUBLES excepto ligeramente IA y (NH4)2CO3
|
|
Fosfatos
|
INSOLUBLES excepto ligeramente IA y (NH4)3PO4
|
Componentes del cuerpo humano
Cuerpo
humano
75% de agua
al nacer y 60% adulto
¿Qué más hay
en el cuerpo humano?
|
Componentes
|
Porcentaje
de peso corporal
|
|
Agua
|
61,6
|
|
Proteína
|
17,0
|
|
Grasas
|
13,8
|
|
Minerales
|
6,1
|
|
Carbohidratos
|
1,5
|
martes, 23 de agosto de 2011
Los tipos de agua
El agua es un compuesto, pero debido a la gran capacidad que tiene para disolver otras sustancias, se clasifica al "agua" de acuerdo a los solutos y su concentración. También se clasifica en función de los lugares en donde se encuentra, de acuerdo con los usos a los que se destina, o los que tuvo y a muchos otros criterios.
AGUA NORMAL Y AGUA PESADA
En rigor, sólo se puede hablar desde el punto de vista químico de dos tipos de agua: el agua pura normal y el agua que contiene gran cantidad de isótopos de hidrógeno, a la cual se le llama agua pesada.
En la naturaleza se encuentran tres tipos de átomos de hidrógeno:
Hidrógeno con un protón y sin neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 1
Deuterio con un protón y un neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 2
Tritio con un protón y dos neutrones; su número atómico es 1 y su número másico es 3
La proporción en que se encuentran el Deuterio y el Triotio es muy pequeña, por eso la masa atómica promedio es de 1.0008 uma. Cuando se encuentran en mayor cantidad de la normal se tiene agua pesada y puede usarse en reactores nucleares para producción de electricidad.
AGUA SALADA Y AGUA DULCE
Se podrán dar cuenta que cualquier otro "tipo de agua" se trata en realidad de agua con algún o algunos solutos. La mayor cantidad de agua del planeta existe como agua salada en los mares y los océanos y uno que otro lago. En otra entrada del BLOG se especifican las concentraciones de los diversos iones que se encuentran disueltos en las aguas oceánicas, la mayoría cloruros y algunos carbonatos.
Otra gran cantidad de agua es llamada agua dulce, porque la concentración que tiene de solutos es muy baja y no alcanza a darle el sabor característico de los cloruros (sobre todo de sodio y potasio) disueltos en el agua de mar. El agua dulce se encuentra en ríos, lagos, lagunas, manantiales, hielos y aguas subterráneas.
AGUAS SUPERFICIALES Y AGUAS SUBTERRÁNEAS
En la denominación se encuentra el criterio de clasificación, se llama superficiales a las que se encuentran en la superficie del suelo y subterráneas a aquellas que corren como ríos subterráneos o constituyen los mantos freáticos. Una variante de agua se encuentra embebida en las arcillas que forman suelos con mucho barro, sobre todo cuando éstos son profundos.
AGUA POTABLE
El agua potable es aquella destinada al consumo humano. Los diferentes países tienen normas con límites muy precisos acerca de la concentración máxima que puede haber de diferentes sustancias y organismos que pueden dañar la salud humana. En otra entrada abundaremos sobre esto.
AGUAS NEGRAS
Son las aguas de desecho urbano. generalmente llevan un alto contenido de sustancias sólidas no solubles en agua, bacterias y materia orgánica en descomposición. Los solventes y detergentes usados en la limpieza de las casas, también se encuentran presentes en gran cantidad, a veces provocando una gran cantidad de espuma que permanece por largo tiempo, es un porblema para el tratamiento de las aguas y provoca mortandad de los ecosistemas cuando se vierten en corrientes o represas.
AGUAS CURATIVAS
Se denominan así a aquellas que por ser ricas en algunos solutos y /o ser termales, desde tiempos inmemoriables, han sido usadas con fines terapéuticos. En los siglos XVIII y XIX, tuvieron en Europa un gran desarrollo zonas por que los médicos recomendaban sus balnearios y la gente acomodada pasaba grandes temporadas en esas instalaciones. En México, hay un gran número de balnearios con aguas termales. También se encuentran con aguas sulfurosas, recomendadas para las afecciones de la piel.
Las aguas minerales, que generalmente se venden embotelladas, se les considera saludables sobre todo por que evitan la deshidratación. Hay quienes les señala virtudes en cuanto a afecciones del hígado. Su gran comercialización en nuestro país, se debe a la gran aceptación que tienen cuando se carbonatan. En otros países se comercializan aguas minerales carbonatadas y no carbonatadas.
AGUAS DE SABORES
Por supuesto que si nos vamos a referir a todos los solutos que pueden disolverse en agua, tendríamos que hablar de muchísimos sabores, por ejemplo, agua de limón, agua de jamaíca, agua de chía, agua de naranja, y eso sólo por hablar de sabores típicos de nuestro país.
El agua de coco es otro asunto, porque es un producto natural, no elaborado por los humanos. De igaul manera el aguamiel, que tuvo un gran auge en nuestro país, existiendo haciendas completas dedicadas al cultivo del maguey, la extracción del aguamiel y la fermentación de ésta a pulque.
¿Recuerdas otra clasificación? Por ejemplo, por su origen.
AGUA NORMAL Y AGUA PESADA
En rigor, sólo se puede hablar desde el punto de vista químico de dos tipos de agua: el agua pura normal y el agua que contiene gran cantidad de isótopos de hidrógeno, a la cual se le llama agua pesada.
En la naturaleza se encuentran tres tipos de átomos de hidrógeno:
Hidrógeno con un protón y sin neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 1
Deuterio con un protón y un neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 2
Tritio con un protón y dos neutrones; su número atómico es 1 y su número másico es 3
La proporción en que se encuentran el Deuterio y el Triotio es muy pequeña, por eso la masa atómica promedio es de 1.0008 uma. Cuando se encuentran en mayor cantidad de la normal se tiene agua pesada y puede usarse en reactores nucleares para producción de electricidad.
AGUA SALADA Y AGUA DULCE
Se podrán dar cuenta que cualquier otro "tipo de agua" se trata en realidad de agua con algún o algunos solutos. La mayor cantidad de agua del planeta existe como agua salada en los mares y los océanos y uno que otro lago. En otra entrada del BLOG se especifican las concentraciones de los diversos iones que se encuentran disueltos en las aguas oceánicas, la mayoría cloruros y algunos carbonatos.
Otra gran cantidad de agua es llamada agua dulce, porque la concentración que tiene de solutos es muy baja y no alcanza a darle el sabor característico de los cloruros (sobre todo de sodio y potasio) disueltos en el agua de mar. El agua dulce se encuentra en ríos, lagos, lagunas, manantiales, hielos y aguas subterráneas.
AGUAS SUPERFICIALES Y AGUAS SUBTERRÁNEAS
En la denominación se encuentra el criterio de clasificación, se llama superficiales a las que se encuentran en la superficie del suelo y subterráneas a aquellas que corren como ríos subterráneos o constituyen los mantos freáticos. Una variante de agua se encuentra embebida en las arcillas que forman suelos con mucho barro, sobre todo cuando éstos son profundos.
AGUA POTABLE
El agua potable es aquella destinada al consumo humano. Los diferentes países tienen normas con límites muy precisos acerca de la concentración máxima que puede haber de diferentes sustancias y organismos que pueden dañar la salud humana. En otra entrada abundaremos sobre esto.
AGUAS NEGRAS
Son las aguas de desecho urbano. generalmente llevan un alto contenido de sustancias sólidas no solubles en agua, bacterias y materia orgánica en descomposición. Los solventes y detergentes usados en la limpieza de las casas, también se encuentran presentes en gran cantidad, a veces provocando una gran cantidad de espuma que permanece por largo tiempo, es un porblema para el tratamiento de las aguas y provoca mortandad de los ecosistemas cuando se vierten en corrientes o represas.
AGUAS CURATIVAS
Se denominan así a aquellas que por ser ricas en algunos solutos y /o ser termales, desde tiempos inmemoriables, han sido usadas con fines terapéuticos. En los siglos XVIII y XIX, tuvieron en Europa un gran desarrollo zonas por que los médicos recomendaban sus balnearios y la gente acomodada pasaba grandes temporadas en esas instalaciones. En México, hay un gran número de balnearios con aguas termales. También se encuentran con aguas sulfurosas, recomendadas para las afecciones de la piel.
Las aguas minerales, que generalmente se venden embotelladas, se les considera saludables sobre todo por que evitan la deshidratación. Hay quienes les señala virtudes en cuanto a afecciones del hígado. Su gran comercialización en nuestro país, se debe a la gran aceptación que tienen cuando se carbonatan. En otros países se comercializan aguas minerales carbonatadas y no carbonatadas.
AGUAS DE SABORES
Por supuesto que si nos vamos a referir a todos los solutos que pueden disolverse en agua, tendríamos que hablar de muchísimos sabores, por ejemplo, agua de limón, agua de jamaíca, agua de chía, agua de naranja, y eso sólo por hablar de sabores típicos de nuestro país.
El agua de coco es otro asunto, porque es un producto natural, no elaborado por los humanos. De igaul manera el aguamiel, que tuvo un gran auge en nuestro país, existiendo haciendas completas dedicadas al cultivo del maguey, la extracción del aguamiel y la fermentación de ésta a pulque.
¿Recuerdas otra clasificación? Por ejemplo, por su origen.
martes, 16 de agosto de 2011
Datos curiosos sobre el agua
1. Una vaca requiere beber 20 litros de agua para producir un litro de leche
2. El "agua ligera" sólo es un truco publicitario. En realidad es agua libre de la presencia de sales de sodio (purificada).
3. El 83% de la sangre humana es agua
4. Solutos más abundantes en el agua de mar
6. Consumo de agua por persona por día en Barcelona España = 109 litros
7. De los 62.5 metros cúbicos por segundo que se suministran a la zona metropolitana de la ciudad de México, el 39% se destina a uso doméstico, el 8% a uso industrial y cerca del 30% se pierde en fugas.
2. El "agua ligera" sólo es un truco publicitario. En realidad es agua libre de la presencia de sales de sodio (purificada).
3. El 83% de la sangre humana es agua
4. Solutos más abundantes en el agua de mar
(En porcentaje de soluto total)
|
Soluto
|
Porcentaje
|
|
Ion
cloruro Cl¾
|
55.05 %
|
|
Ion sodio
Na+
|
30.61 %
|
|
Ion sulfato
SO42¾
|
7.68 %
|
|
Ion magnesio
Mg2+
|
3.69 %
|
|
Ion calcio
Ca2+
|
1.16 %
|
|
Ion potasio
K+
|
1.10 %
|
|
Ion bicarbonato
HCO3¾
|
0.41 %
|
|
Ion bromuro
Br¾
|
0.19 %
|
5.
|
AGUA
NECESARIA PARA FABRICAR
DIVERSOS PRODUCTOS
|
|
|
1 kg de acero
|
|
domingo, 7 de agosto de 2011
Curso 2013-1
JBienvenidos a la UNAM
¡Bienvenidos al curso de Química I!
Para que tengas éxito en este curso 2013-1, no olvides que:
Tu puntualidad y asistencia serán importantes para el logro de tus aprendizajes y los de tus compañeros.
Se espera que participes en forma responsable en todas y cada una de las actividades señaladas, de ello depende la acreditación de la asignatura.
Recuerda que el curso es sobre los conceptos básicos de Química, estudiados en el contexto del tema de agua y del oxígeno con sus interacciones con otros elementos .
Los conceptos básicos a estudiar son reacción química, mezcla, compuesto, elemento, estructura de la materia (átomo, moléculas) enlaces químicos.
Criterios para la evaluación
En los trabajos de investigación documental y los reportes experimentales, se evaluará la pertinencia de la información, la coherencia, la consistencia, el orden, la claridad, la fundamentación, la argumentación de las conclusiones y la calidad de las fuentes utilizadas.
Se rechazarán trabajos de investigación que no especifiquen la bibliografía y direcciones electrónicas usadas, así como aquellos que sean trascripción de las fuentes documentales. Se deberá tener referencia a un mínimo de tres fuentes de consulta. No se admitirán como tales las enciclopedias impresas o virtuales (Encarta) ni las direcciones de páginas de buscadores.
Se presentan rúbricas para evaluación-calificación de los diferentes tipos de actividades.
En la presentación oral de trabajos de investigación, se promediará ésta con la calificación del trabajo escrito, considerando la evaluación del grupo y la autoevaluación.
Los exámenes serán siempre escritos, en diferentes modalidades: individuales, por equipo, de respuesta abierta, a libro abierto, experimentales y sorpresa.
En todas las actividades en equipo, se evaluará la solidaridad, cooperación, participación, y sobre todo la responsabilidad, en la ejecución del trabajo.
En algunas actividades se considerará la autoevaluación y la evaluación del grupo.
jueves, 19 de mayo de 2011
¿Quien inventó el detergente?
En 1907 una compañía alemana fabricó el primer detergente al añadirle al jabón tradicional perborato sódico, silicato sódico y carbonato sódico. El nombre elegido fue :
"PERSIL" (PERborato + SILicato)
"PERSIL" (PERborato + SILicato)
sábado, 7 de mayo de 2011
¿Por qué es importante el agua?
¿Has pensado por qué se le da tanta importancia al agua?
El agua se asocia con la vida. Incluso sabes que sin agua no puedes vivir. Pero, ¿para qué le sirve a los seres vivos? ¿Tú para qué la usas? ¿Tu cuerpo en qué la utiliza?
Sube tus respuestas por equipo en forma de mapa mental o como un listado de usos.
El agua se asocia con la vida. Incluso sabes que sin agua no puedes vivir. Pero, ¿para qué le sirve a los seres vivos? ¿Tú para qué la usas? ¿Tu cuerpo en qué la utiliza?
Sube tus respuestas por equipo en forma de mapa mental o como un listado de usos.
Química I
En el curso de Química I del bachillerato, verás muchos temas que ya estudiaste en cursos de secundaria. Por supuesto, no estudiar la reacción química o el átomo en un curso de Química es inimaginable.
Sin embargo, no se repetirá lo mismo. La idea es ampliar y profundizar esos conceptos, de forma que puedas responder nuevos retos y comprender de mejor manera muchos fenómenos que ocurren cotidianamente en tu alrededor.
Este BLOG servirá de apoyo al curso, proponiéndote retos, links, experimentos, explicaciones, juegos, así como un espacio para compartir ideas con tus compañeros del grupo.
Sin embargo, no se repetirá lo mismo. La idea es ampliar y profundizar esos conceptos, de forma que puedas responder nuevos retos y comprender de mejor manera muchos fenómenos que ocurren cotidianamente en tu alrededor.
Este BLOG servirá de apoyo al curso, proponiéndote retos, links, experimentos, explicaciones, juegos, así como un espacio para compartir ideas con tus compañeros del grupo.
miércoles, 4 de mayo de 2011
Química del carbono
Breve introducción al estudio de los hidrocarburos
El Carbono. El carbono es un elemento que además de tener múltiples formas alotrópicas, forma una gran cantidad de compuestos por la facilidad (baja energía del enlace carbono-carbono) que presenta de formar grandes cadenas. La gran cantidad de compuestos que forma el carbono está relacionada con su capacidad de formar enlaces muy estables con otros átomos de carbono. Por ejemplo, dos átomos de carbono pueden compartir un electrón (procedente de cada uno) y formar un enlace covalente (par electrónico enlazante).
• • • •
• C • + • C • dará • C •• C •
• • • •
En la representación anterior cada • representa a uno de los electrones del segundo nivel de energía. La parte sombreada en amarillo son los electrones compartidos por los átomos de carbono, esta compartición da como resultado la formación de un enlace covalente.
Hidrocarburos. Los hidrocarburos son los compuestos más sencillos que puede formar el carbono, como su nombre lo indica están constituidos por hidrógeno y carbono.
Alcano, alqueno, alquino
Los hidrocarburos de cadena abierta en que todos los enlaces carbono carbono son sencillos se llaman alcanos; aquellos en que entre dos átomos de carbono vecinos hay una doble ligadura son los alquenos y en los que existe triple ligadura alquinos.
En todos los compuestos anteriores cada átomo de carbono forma cuatro enlaces, esta es la característica más importante de este elemento en los compuestos de la llamada química orgánica.
Cuando se ponen todos los enlaces de todos los átomos de carbono de un compuesto hidrocarbonado, se llama a la estructura desarrollada. Comúnmente cuando se escribe la fórmula de un hidrocarburo o de cualquier compuesto orgánico se agrupan los átomos de un mismo elemento unido a un átomo de carbono, poniendo con un subíndice el número de átomos unidos a cada carbono, por ejemplo, CH4 (metano) o bien CH2=CH2 (eteno)
Otra forma de representar gráficamente a los compuestos orgánicos es por medio de líneas, en el vértice y extremo de las cuales se supone un átomo de carbono, así, un alcano de cadena abierta y lineal de cuatro átomos de carbono y diez átomos de hidrógeno, se escribe como: /\/
En este tipo de representación simplificada, los átomos de carbono y sus respectivos hidrógenos se encuentran en los extremos de cada línea, en donde se forman vértices,
Se pueden sustituir algún o algunos de los hidrógenos por otros elementos como el oxígeno, el nitrógeno, el azufre, los halógenos, dando origen así a diversas familias de compuestos. Por ejemplo, si en el alcano de dos átomos de carbono se sustituye un átomo de hidrógeno por un cloro:
CH3CH2Cl
Es importante remarcar que los halógenos forman un sólo enlace, el oxígeno dos enlaces y el nitrógeno tres.
El Carbono. El carbono es un elemento que además de tener múltiples formas alotrópicas, forma una gran cantidad de compuestos por la facilidad (baja energía del enlace carbono-carbono) que presenta de formar grandes cadenas. La gran cantidad de compuestos que forma el carbono está relacionada con su capacidad de formar enlaces muy estables con otros átomos de carbono. Por ejemplo, dos átomos de carbono pueden compartir un electrón (procedente de cada uno) y formar un enlace covalente (par electrónico enlazante).
• • • •
• C • + • C • dará • C •• C •
• • • •
En la representación anterior cada • representa a uno de los electrones del segundo nivel de energía. La parte sombreada en amarillo son los electrones compartidos por los átomos de carbono, esta compartición da como resultado la formación de un enlace covalente.
Hidrocarburos. Los hidrocarburos son los compuestos más sencillos que puede formar el carbono, como su nombre lo indica están constituidos por hidrógeno y carbono.
Alcano, alqueno, alquino
Los hidrocarburos de cadena abierta en que todos los enlaces carbono carbono son sencillos se llaman alcanos; aquellos en que entre dos átomos de carbono vecinos hay una doble ligadura son los alquenos y en los que existe triple ligadura alquinos.
En todos los compuestos anteriores cada átomo de carbono forma cuatro enlaces, esta es la característica más importante de este elemento en los compuestos de la llamada química orgánica.
Cuando se ponen todos los enlaces de todos los átomos de carbono de un compuesto hidrocarbonado, se llama a la estructura desarrollada. Comúnmente cuando se escribe la fórmula de un hidrocarburo o de cualquier compuesto orgánico se agrupan los átomos de un mismo elemento unido a un átomo de carbono, poniendo con un subíndice el número de átomos unidos a cada carbono, por ejemplo, CH4 (metano) o bien CH2=CH2 (eteno)
Otra forma de representar gráficamente a los compuestos orgánicos es por medio de líneas, en el vértice y extremo de las cuales se supone un átomo de carbono, así, un alcano de cadena abierta y lineal de cuatro átomos de carbono y diez átomos de hidrógeno, se escribe como: /\/
En este tipo de representación simplificada, los átomos de carbono y sus respectivos hidrógenos se encuentran en los extremos de cada línea, en donde se forman vértices,
Se pueden sustituir algún o algunos de los hidrógenos por otros elementos como el oxígeno, el nitrógeno, el azufre, los halógenos, dando origen así a diversas familias de compuestos. Por ejemplo, si en el alcano de dos átomos de carbono se sustituye un átomo de hidrógeno por un cloro:
CH3CH2Cl
Es importante remarcar que los halógenos forman un sólo enlace, el oxígeno dos enlaces y el nitrógeno tres.
lunes, 31 de enero de 2011
Constituyentes del suelo I
El suelo, al ser una mezcla con sustancias sólidas, líquidas y gaseosas, tiene una composición aproximada, que oscila dentro de ciertos rangos. Así, lo más frecuente es que aproximadamente el 50 % del volumen total del suelo esté ocupado por materiales sólidos. Abajo una tabla con composición aproximada:
Material mineral 45%
Material orgánico 5%
Agua y Aire 50%
La proporción de agua influye sobre la proporción de aire. Si el suelo está saturado (totalmente húmedo, llenos los poros con agua) no habrá aire. Los poros no ocupados por agua están ocupados por aire, y para que haya aireación (necesaria para raíces y microorganismos) en el suelo, se necesita al menos un 10% de aire.
La composición del aire en el suelo es distinta a la del aire atmosférico: tienen mayor concentración de bióxido de carbono y menor de oxígeno.
Los poros grandes (mayores a 60 micras) son los que faclitan la aireación. Los poros pequeños (entre 9 y 60 micras) promueven el movimiento de agua por efecto de la capilaridad y los poros muy pequeños (de 8 o 9 micras) propician la retención de la humedad.
Material mineral 45%
Material orgánico 5%
Agua y Aire 50%
La proporción de agua influye sobre la proporción de aire. Si el suelo está saturado (totalmente húmedo, llenos los poros con agua) no habrá aire. Los poros no ocupados por agua están ocupados por aire, y para que haya aireación (necesaria para raíces y microorganismos) en el suelo, se necesita al menos un 10% de aire.
La composición del aire en el suelo es distinta a la del aire atmosférico: tienen mayor concentración de bióxido de carbono y menor de oxígeno.
Los poros grandes (mayores a 60 micras) son los que faclitan la aireación. Los poros pequeños (entre 9 y 60 micras) promueven el movimiento de agua por efecto de la capilaridad y los poros muy pequeños (de 8 o 9 micras) propician la retención de la humedad.
jueves, 13 de enero de 2011
Importancia del suelo para las plantas
Al analizar la importancia del suelo, destaca la de productor de alimentos, además de ser parte indispensable para el sostenimiento de la ecosfera y los ciclos biogeoquímicos.
En particular, ustedes piensan que las plantas se nutren del suelo. Algunos mencionan que también requieren del agua. Pero, ¿sólo eso necesitan las plantas para vivir?
¿Qué opinas acerca de la nutrición de la planta después de observar la figura?
En particular, ustedes piensan que las plantas se nutren del suelo. Algunos mencionan que también requieren del agua. Pero, ¿sólo eso necesitan las plantas para vivir?
QUÍMICA II
El segundo semestre de Química, inicia con el estudio del suelo.
En éste ámbito se hace vidente que se puede hablar de suelo, en singular, y de suelos, en plural, debido a que hay ciertas características compartidas por lo que se conoce como suelo, pero al provenir de diferentes materiales y estar sujeto a distintas condiciones, se tienen suelos que mantienen la unidad (material desagregado, en la superficie de la litosfera, en cuya formación confluyen la acción de los seres vivos, de la humedad, de la topografía, roca subyacente y tiempo), pero con propiedades diferenciadas, como el color, la permeabilidad, la textura, la proporción de los componentes, la estructura, la capacidad de campo, la fertilidad, ...
Observa las fotografías de suelos que se te ponen a continuación y reflexiona acerca de la profundidad del suelo y de los posibles grupos de componentes que se hacen evidentes en las imágenes.
En éste ámbito se hace vidente que se puede hablar de suelo, en singular, y de suelos, en plural, debido a que hay ciertas características compartidas por lo que se conoce como suelo, pero al provenir de diferentes materiales y estar sujeto a distintas condiciones, se tienen suelos que mantienen la unidad (material desagregado, en la superficie de la litosfera, en cuya formación confluyen la acción de los seres vivos, de la humedad, de la topografía, roca subyacente y tiempo), pero con propiedades diferenciadas, como el color, la permeabilidad, la textura, la proporción de los componentes, la estructura, la capacidad de campo, la fertilidad, ...
Observa las fotografías de suelos que se te ponen a continuación y reflexiona acerca de la profundidad del suelo y de los posibles grupos de componentes que se hacen evidentes en las imágenes.
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