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Química fácil e interesante
Blog creado para apoyar el aprendizaje de Química del bachillerato CCH. Aquí encontrarás información, retos, problemas a resolver, links interesantes, y podrás conocer y comentar las respuestas de tus compañeros
lunes, 1 de octubre de 2012
viernes, 7 de octubre de 2011
Balanceo de ecuaciones químicas por inspección
Recuerden que para tener balanceada una ecuación química, se debe tener el mismo número de átomos de un elemento, antes y después de la reacción. Esto se logra modificando los COEFICIENTES de las sustancias químicas presentes, NUNCA los SUBÍNDICES. Los coeficientes indican el número de moléculas (cuando se trata de compuestos o de elementos con moléculas poliatómicas) o de átomos simples (elementos que se encuentran o se representan como un sólo átomo).
Los subíndices, indican el número de átomos que están constituyendo la molécula, por ejemplo, en el CaCO3 (carbonato de calcio), el subíndice 3 indica que hay tres átomos de oxígeno unidos al átomo de carbono, un átomo de carbono y un átomo de calcio.
La finalidad de balancear una ecuación química es representar lo más cercano a la realidad el fenómeno químico que ha ocurrido, ajustándose la ecuación para tener el mínimo átomos y moléculas (o unidades iónicas) de especies químicas que intervienen en la reacción respetando la Ley de la Conservación de la Materia.
Para realizar el balanceo, deben empezar por contar los átomos presentes (antes y después de la reacción) del elemento más electropositivo (más metálico), y luego seguir con el orden descendente de electrpositividad, hasta terminar el ajuste con el hidrógeno y el oxígeno.
Recuerden que para tener balanceada una ecuación química, se debe tener el mismo número de átomos de un elemento, antes y después de la reacción. Esto se logra modificando los COEFICIENTES de las sustancias químicas presentes, NUNCA los SUBÍNDICES. Los coeficientes indican el número de moléculas (cuando se trata de compuestos o de elementos con moléculas poliatómicas) o de átomos simples (elementos que se encuentran o se representan como un sólo átomo).
Los subíndices, indican el número de átomos que están constituyendo la molécula, por ejemplo, en el CaCO3 (carbonato de calcio), el subíndice 3 indica que hay tres átomos de oxígeno unidos al átomo de carbono, un átomo de carbono y un átomo de calcio.
La finalidad de balancear una ecuación química es representar lo más cercano a la realidad el fenómeno químico que ha ocurrido, ajustándose la ecuación para tener el mínimo átomos y moléculas (o unidades iónicas) de especies químicas que intervienen en la reacción respetando la Ley de la Conservación de la Materia.
Para realizar el balanceo, deben empezar por contar los átomos presentes (antes y después de la reacción) del elemento más electropositivo (más metálico), y luego seguir con el orden descendente de electrpositividad, hasta terminar el ajuste con el hidrógeno y el oxígeno.
Ejercicios de
balanceo de ecuaciones químicas
1. Mg + AgNO3 ® Mg(NO3)2 + Ag
2. Pb(NO3)2
+ NaCl ® PbCl2 +
NaNO3
3. Fe2O3 + C
® Fe +
CO
4. C3H8 +
O2 ® CO2
+ H2O
5. Mg + O2
® MgO
6. MgO
+ H2O ® Mg(OH)2 + H2
7. Ca + H2O ® Ca(OH)2 + H2
8. Na
+ H2O ® NaOH
+ H2
9. Zn
+ HCl ® ZnCl2 + H2
10. Al2(SO4)3
+ KOH ® Al(OH)3 + K2SO4
martes, 6 de septiembre de 2011
Solubilidad en agua
Reglas generales de solubilidad de las
sales en agua
Sales de iones
|
Solubilidades
|
Cloruros
|
Todos
son solubles excepto: AgCl; Hg2Cl2, PbCl2
|
Nitratos
|
TODOS
son solubles
|
Sulfatos
|
Todos
son solubles excepto: CaSO4; SrSO4; BaSO4;
PbSO4
|
Bromuros
|
Todos
son solubles excepto: AgBr; Hg2Br2; PbBr2;
HgBr2
|
Yoduros
|
Todos
son solubles excepto: AgI; Hg2I2; PbI2; Hg2I2
|
Acetatos
C2H3O2¾
|
TODOS son solubles
|
Sulfuros
|
INSOLUBLES excepto ligeramente IA, 2A y (NH4)2S
|
Carbonatos
|
INSOLUBLES excepto ligeramente IA y (NH4)2CO3
|
Fosfatos
|
INSOLUBLES excepto ligeramente IA y (NH4)3PO4
|
Componentes del cuerpo humano
Cuerpo
humano
75% de agua
al nacer y 60% adulto
¿Qué más hay
en el cuerpo humano?
Componentes
|
Porcentaje
de peso corporal
|
Agua
|
61,6
|
Proteína
|
17,0
|
Grasas
|
13,8
|
Minerales
|
6,1
|
Carbohidratos
|
1,5
|
martes, 23 de agosto de 2011
Los tipos de agua
El agua es un compuesto, pero debido a la gran capacidad que tiene para disolver otras sustancias, se clasifica al "agua" de acuerdo a los solutos y su concentración. También se clasifica en función de los lugares en donde se encuentra, de acuerdo con los usos a los que se destina, o los que tuvo y a muchos otros criterios.
AGUA NORMAL Y AGUA PESADA
En rigor, sólo se puede hablar desde el punto de vista químico de dos tipos de agua: el agua pura normal y el agua que contiene gran cantidad de isótopos de hidrógeno, a la cual se le llama agua pesada.
En la naturaleza se encuentran tres tipos de átomos de hidrógeno:
Hidrógeno con un protón y sin neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 1
Deuterio con un protón y un neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 2
Tritio con un protón y dos neutrones; su número atómico es 1 y su número másico es 3
La proporción en que se encuentran el Deuterio y el Triotio es muy pequeña, por eso la masa atómica promedio es de 1.0008 uma. Cuando se encuentran en mayor cantidad de la normal se tiene agua pesada y puede usarse en reactores nucleares para producción de electricidad.
AGUA SALADA Y AGUA DULCE
Se podrán dar cuenta que cualquier otro "tipo de agua" se trata en realidad de agua con algún o algunos solutos. La mayor cantidad de agua del planeta existe como agua salada en los mares y los océanos y uno que otro lago. En otra entrada del BLOG se especifican las concentraciones de los diversos iones que se encuentran disueltos en las aguas oceánicas, la mayoría cloruros y algunos carbonatos.
Otra gran cantidad de agua es llamada agua dulce, porque la concentración que tiene de solutos es muy baja y no alcanza a darle el sabor característico de los cloruros (sobre todo de sodio y potasio) disueltos en el agua de mar. El agua dulce se encuentra en ríos, lagos, lagunas, manantiales, hielos y aguas subterráneas.
AGUAS SUPERFICIALES Y AGUAS SUBTERRÁNEAS
En la denominación se encuentra el criterio de clasificación, se llama superficiales a las que se encuentran en la superficie del suelo y subterráneas a aquellas que corren como ríos subterráneos o constituyen los mantos freáticos. Una variante de agua se encuentra embebida en las arcillas que forman suelos con mucho barro, sobre todo cuando éstos son profundos.
AGUA POTABLE
El agua potable es aquella destinada al consumo humano. Los diferentes países tienen normas con límites muy precisos acerca de la concentración máxima que puede haber de diferentes sustancias y organismos que pueden dañar la salud humana. En otra entrada abundaremos sobre esto.
AGUAS NEGRAS
Son las aguas de desecho urbano. generalmente llevan un alto contenido de sustancias sólidas no solubles en agua, bacterias y materia orgánica en descomposición. Los solventes y detergentes usados en la limpieza de las casas, también se encuentran presentes en gran cantidad, a veces provocando una gran cantidad de espuma que permanece por largo tiempo, es un porblema para el tratamiento de las aguas y provoca mortandad de los ecosistemas cuando se vierten en corrientes o represas.
AGUAS CURATIVAS
Se denominan así a aquellas que por ser ricas en algunos solutos y /o ser termales, desde tiempos inmemoriables, han sido usadas con fines terapéuticos. En los siglos XVIII y XIX, tuvieron en Europa un gran desarrollo zonas por que los médicos recomendaban sus balnearios y la gente acomodada pasaba grandes temporadas en esas instalaciones. En México, hay un gran número de balnearios con aguas termales. También se encuentran con aguas sulfurosas, recomendadas para las afecciones de la piel.
Las aguas minerales, que generalmente se venden embotelladas, se les considera saludables sobre todo por que evitan la deshidratación. Hay quienes les señala virtudes en cuanto a afecciones del hígado. Su gran comercialización en nuestro país, se debe a la gran aceptación que tienen cuando se carbonatan. En otros países se comercializan aguas minerales carbonatadas y no carbonatadas.
AGUAS DE SABORES
Por supuesto que si nos vamos a referir a todos los solutos que pueden disolverse en agua, tendríamos que hablar de muchísimos sabores, por ejemplo, agua de limón, agua de jamaíca, agua de chía, agua de naranja, y eso sólo por hablar de sabores típicos de nuestro país.
El agua de coco es otro asunto, porque es un producto natural, no elaborado por los humanos. De igaul manera el aguamiel, que tuvo un gran auge en nuestro país, existiendo haciendas completas dedicadas al cultivo del maguey, la extracción del aguamiel y la fermentación de ésta a pulque.
¿Recuerdas otra clasificación? Por ejemplo, por su origen.
AGUA NORMAL Y AGUA PESADA
En rigor, sólo se puede hablar desde el punto de vista químico de dos tipos de agua: el agua pura normal y el agua que contiene gran cantidad de isótopos de hidrógeno, a la cual se le llama agua pesada.
En la naturaleza se encuentran tres tipos de átomos de hidrógeno:
Hidrógeno con un protón y sin neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 1
Deuterio con un protón y un neutrón; su número atómico es 1 y su número másico es 2
Tritio con un protón y dos neutrones; su número atómico es 1 y su número másico es 3
La proporción en que se encuentran el Deuterio y el Triotio es muy pequeña, por eso la masa atómica promedio es de 1.0008 uma. Cuando se encuentran en mayor cantidad de la normal se tiene agua pesada y puede usarse en reactores nucleares para producción de electricidad.
AGUA SALADA Y AGUA DULCE
Se podrán dar cuenta que cualquier otro "tipo de agua" se trata en realidad de agua con algún o algunos solutos. La mayor cantidad de agua del planeta existe como agua salada en los mares y los océanos y uno que otro lago. En otra entrada del BLOG se especifican las concentraciones de los diversos iones que se encuentran disueltos en las aguas oceánicas, la mayoría cloruros y algunos carbonatos.
Otra gran cantidad de agua es llamada agua dulce, porque la concentración que tiene de solutos es muy baja y no alcanza a darle el sabor característico de los cloruros (sobre todo de sodio y potasio) disueltos en el agua de mar. El agua dulce se encuentra en ríos, lagos, lagunas, manantiales, hielos y aguas subterráneas.
AGUAS SUPERFICIALES Y AGUAS SUBTERRÁNEAS
En la denominación se encuentra el criterio de clasificación, se llama superficiales a las que se encuentran en la superficie del suelo y subterráneas a aquellas que corren como ríos subterráneos o constituyen los mantos freáticos. Una variante de agua se encuentra embebida en las arcillas que forman suelos con mucho barro, sobre todo cuando éstos son profundos.
AGUA POTABLE
El agua potable es aquella destinada al consumo humano. Los diferentes países tienen normas con límites muy precisos acerca de la concentración máxima que puede haber de diferentes sustancias y organismos que pueden dañar la salud humana. En otra entrada abundaremos sobre esto.
AGUAS NEGRAS
Son las aguas de desecho urbano. generalmente llevan un alto contenido de sustancias sólidas no solubles en agua, bacterias y materia orgánica en descomposición. Los solventes y detergentes usados en la limpieza de las casas, también se encuentran presentes en gran cantidad, a veces provocando una gran cantidad de espuma que permanece por largo tiempo, es un porblema para el tratamiento de las aguas y provoca mortandad de los ecosistemas cuando se vierten en corrientes o represas.
AGUAS CURATIVAS
Se denominan así a aquellas que por ser ricas en algunos solutos y /o ser termales, desde tiempos inmemoriables, han sido usadas con fines terapéuticos. En los siglos XVIII y XIX, tuvieron en Europa un gran desarrollo zonas por que los médicos recomendaban sus balnearios y la gente acomodada pasaba grandes temporadas en esas instalaciones. En México, hay un gran número de balnearios con aguas termales. También se encuentran con aguas sulfurosas, recomendadas para las afecciones de la piel.
Las aguas minerales, que generalmente se venden embotelladas, se les considera saludables sobre todo por que evitan la deshidratación. Hay quienes les señala virtudes en cuanto a afecciones del hígado. Su gran comercialización en nuestro país, se debe a la gran aceptación que tienen cuando se carbonatan. En otros países se comercializan aguas minerales carbonatadas y no carbonatadas.
AGUAS DE SABORES
Por supuesto que si nos vamos a referir a todos los solutos que pueden disolverse en agua, tendríamos que hablar de muchísimos sabores, por ejemplo, agua de limón, agua de jamaíca, agua de chía, agua de naranja, y eso sólo por hablar de sabores típicos de nuestro país.
El agua de coco es otro asunto, porque es un producto natural, no elaborado por los humanos. De igaul manera el aguamiel, que tuvo un gran auge en nuestro país, existiendo haciendas completas dedicadas al cultivo del maguey, la extracción del aguamiel y la fermentación de ésta a pulque.
¿Recuerdas otra clasificación? Por ejemplo, por su origen.
martes, 16 de agosto de 2011
Datos curiosos sobre el agua
1. Una vaca requiere beber 20 litros de agua para producir un litro de leche
2. El "agua ligera" sólo es un truco publicitario. En realidad es agua libre de la presencia de sales de sodio (purificada).
3. El 83% de la sangre humana es agua
4. Solutos más abundantes en el agua de mar
6. Consumo de agua por persona por día en Barcelona España = 109 litros
7. De los 62.5 metros cúbicos por segundo que se suministran a la zona metropolitana de la ciudad de México, el 39% se destina a uso doméstico, el 8% a uso industrial y cerca del 30% se pierde en fugas.
2. El "agua ligera" sólo es un truco publicitario. En realidad es agua libre de la presencia de sales de sodio (purificada).
3. El 83% de la sangre humana es agua
4. Solutos más abundantes en el agua de mar
(En porcentaje de soluto total)
Soluto
|
Porcentaje
|
Ion
cloruro Cl¾
|
55.05 %
|
Ion sodio
Na+
|
30.61 %
|
Ion sulfato
SO42¾
|
7.68 %
|
Ion magnesio
Mg2+
|
3.69 %
|
Ion calcio
Ca2+
|
1.16 %
|
Ion potasio
K+
|
1.10 %
|
Ion bicarbonato
HCO3¾
|
0.41 %
|
Ion bromuro
Br¾
|
0.19 %
|
5.
AGUA
NECESARIA PARA FABRICAR
DIVERSOS PRODUCTOS
|
|
1 kg de acero
|
|
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